Question

在化学分析中,常需用KMnO4标准溶液

,由于KMnO4晶体在室温下不太稳定,因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，粗配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠 [Mr(Na2C2O4) =134.0]对粗配的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。
以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：
步骤一：先粗配浓度约为0. 15mol·L-1的高锰酸钾溶液500mL。
步骤二：准确称取Na2C2O4固体mg放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定。
三次平行实验的数据记录在下表中：

从实验所得数据计算，KMnO4溶液的浓度为___mol·L-1。

答案为0.16，请告诉我怎么来的

Answer 1

在解题前，首先，修正你表格中的一处错误。在第二列中列出来的的草酸钠的质量有问题，不会称量这么一点点（1.34毫克）来标定，这样浓度太小，不符合滴定分析法要求！！另外勉强这样做，误差会非常大！所以，我认为，这个题中重量的单位应该是克（g）而不是mg。下面就按克计算。

设草酸钠的质量为W（克），KMnO4的消耗体积V（＝Vz－V0）ml，其中Vz为终点读数，V0为起点读数，KMnO4的浓度为M（mol/l)：

5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
5mol 2mol
W/134.0 MV/1000
得到：5*MV/1000=2*W/134.0
M=2000W/(134.0*5*V)=(400/134.0)*W/V
共实验三次：W1＝W2＝W3＝1.34g
V1=25.02-0.00=25.02
V2=25.00-0.02=24.98
V3=25.18-0.18=25.00
求得：
M1＝（400/134.0)*1.34/25.02=0.160
M2＝（400/134.0)*1.34/24.98=0.160
M3＝（400/134.0)*1.34/25.00=0.160
取平均值：M＝0.160（mol·L-1）