Question

已知： ①25℃时，弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH 3 COOH)=1.8×10 -5 ，Ka( HSCN)= 0.13；难溶电解质的

已知： ①25℃时，弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH 3 COOH)=1.8×10 -5 ，Ka( HSCN)= 0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF 2 ) =1.5×10 -10 。 ②25℃时，2.0×10 -3 mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化）， 得到c( HF)、c(F - )与溶液pH的变化关系，如下图所示： 请根据以上信息回答下列问题： （1）25℃时，将20 mL 0.10 mol/L CH 3 COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L HSCN液分别与20 mL 0.10 moI/LNaHCO 3 溶液混合，实验测得产生的气体体积(v)随时间(t)变化的示意图为： 反应初始阶段，两种溶液产生CO 2 气体的速率存在明显差异的原因是____ ，反应结束后所得两溶液中， c(CH 3 COO - )____c(SCN - )(填“>”、“<”或“=”)。（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值K≈____ ，列式并说明得出该平衡常数的理由______________ （3）4.0×l0 -3 mol/L HF溶液与4.0×10 -4 mol/LCaCl 2 溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节时混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。____________________

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Answer 1

（1）HSCN的酸性比CH 3 COOH强，其溶液中c(H + )较大，故其溶液与NaHCO 3 溶液的反应速率较快；< （2）10 -3.45 （或3.5×10 -4 ）；当c(F - )=c(HF)时，Ka=c(H + )，查图中的交点处即为c(F - )=c(HF)，故所对应的pH即为Ka的负对数 （3）查图，当pH=4.0时，溶液巾的c(F - )=1.6×10 -3 mol/L，溶液中c(Ca 2+ )=2.0×l0 -4 mol/L，c( Ca 2+ )×c2(F - )= 5.l×10 -10 > Ksp( CaF 2 )，有沉淀产生