Question

在下列中学化学常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明．已知A、D是常见的金属单

在下列中学化学常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明．已知A、D是常见的金属单质，其他为化合物．化合物B是一种红棕色粉末，化合物I是红褐色沉淀．反应①常用做焊接钢轨．试完成下列问题：（1）写出下列物质的化学式 A______，B______，G______．（2）写出反应②③的离子方程式②______．③______．（3）A与镁的合金粉末5.1g放入过量的盐酸中，得到5.6L 氢气（标准状况下），则该合金中A的质量分数为______（结果精确至0.1%）．

Answer 1

A、D是常见的金属单质，化合物B是一种红棕色粉末，化合物I是红褐色沉淀，结合转化关系可知，B为Fe₂O₃、I为Fe（OH）₃，D为Fe、G为FeCl₂、H为Fe（OH）₂；反应①常用做焊接钢轨，C为金属氧化物，能与盐酸、氢氧化钠反应，可推知A为Al、C为Al₂O₃，氧化铝与盐酸反应得到E，与氢氧化钠反应得到F，且E与足量的氢氧化钠反应得到F，则E为AlCl₃、F为NaAlO₂，
（1）由上述分析可知，A为Al，B为Fe₂O₃，G为FeCl₂，
故答案为：Al；Fe₂O₃；FeCl₂；
（2）反应②的离子方程式为：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O，
反应③的离子方程式为：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，
故答案为：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
（3）Al与镁的合金粉末5.1g放入过量的盐酸中，得到5.6L 氢气（标准状况下），令Al、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，根据电子转移守恒及二者质量，可得：

3x+2y＝ 5.6 22.4 ×2 27x+24y＝5.1

，解得x=0.1、y=0.1，故该合金中Al的质量分数=

0.1mol×27g/mol

5.1g

×100%=52.9%，
故答案为：52.9%．