Question

50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）A．饱和纯碱（Na2CO3）溶液中：c（Na+）=

50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）A．饱和纯碱（Na2CO3）溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）B．pH=4的醋酸中：c（H+）=1.0×10-4mol?L-1C．0.10mol/L醋酸钠溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol?L-1

Answer 1

A．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解，溶液中存在物料守恒，则：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A错误；
B．c（H⁺）=10^-pH=10^-4mol/L，故B正确；
C．醋酸钠溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，所以c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故C正确；
D．水的离子积常数与温度有关，温度不同，水的离子积常数不同，该温度下，水的离子积常数大于10^-14，所以pH=12的纯碱溶液中：c（OH^-）＞1.0×10^-2mol?L^-1，故D错误；
故选BC．