Question

将由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合溶液中滴加1mol?L-1

将由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合溶液中滴加1mol?L-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示．下列有关判断不正确的是（　　）A．AB段发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42-═BaSO4↓B．E点对应横坐标稀硫酸的体积为70 mLC．D点表示的沉淀的化学式为Al（OH）3、BaSO4D．E点沉淀比A点沉淀质量大2.33g

Answer 1

由A点可知，A点白色硫酸钡沉淀，则BaCl₂过量，由NaOH、BaCl₂、Al₂（SO₄）₃三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，混合液中含有钡离子、氢氧根离子、偏铝酸根离子、硫酸根离子，
A．由图象可知，AB段发生生成硫酸钡沉淀和水的反应，离子反应为Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故A错误；
B．CD段发生偏铝酸根离子与酸的反应，DE段发生氢氧化铝与酸的反应，消耗酸的体积之比为1：3，所以DE段消耗酸的体积为30mol，所以E点对应横坐标稀硫酸的体积为70 mL，故B正确；
C、AB段发生反应生成硫酸钡沉淀和水的反应，BC段发生酸碱中和，CD段发生偏铝酸根离子与酸的反应，所以D点表示的沉淀的化学式为Al（OH）₃、BaSO₄，故C正确；
D、因为最后溶液为Al₂（SO₄）₃和硫酸的混合溶液，E点沉淀比A点沉淀质量大的量就是AB段生成的硫酸钡沉淀的质量，由图可知：消耗酸的量为10ml，所以生成硫酸钡为1mol?L^-1×10ml×10^-3L/mL=0.01mol，所以E点沉淀比A点沉淀质量为0.01mol×233g/mol=2.33g，故D正确；
故选A．