碘量法中的主要误差来源有哪些？配制、标定和保存I2标准溶液时，应注意哪些事项？
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主要误差来源有两个方面：一是I2易挥发，在强碱性溶液中会发生歧化反应；二
是在酸性溶液中，I－易被空气中的O2氧化。
配制、标定和保存I2及As2O3标准溶液时的注意事项：
配制I2溶液时，先在托盘天平上称取一定量碘，加入过量KI，置于研钵中，加少量水研磨，使I2全部溶解：然后将溶液稀释，倾入棕色瓶于暗处保存。
保存： I2 溶液时应避免与橡皮等有机物接触，也要防止I2溶液见光遇热，否则浓度将发生变化。
标定：标定I2溶液的浓度时，可用已标定好的Na2S2O3 标准溶液来标定，也可用As2O3来标定。As2O3难溶于水，但可溶于碱溶液中：
与I2的反应是可逆的。在中性或微碱性溶液中（pH≈8），反应能定量向右进行。因此标定时先酸化溶液，再加NaHCO3，调节pH≈8。
希望能够帮到你
是在酸性溶液中，I－易被空气中的O2氧化。
配制、标定和保存I2及As2O3标准溶液时的注意事项：
配制I2溶液时，先在托盘天平上称取一定量碘，加入过量KI，置于研钵中，加少量水研磨，使I2全部溶解：然后将溶液稀释，倾入棕色瓶于暗处保存。
保存： I2 溶液时应避免与橡皮等有机物接触，也要防止I2溶液见光遇热，否则浓度将发生变化。
标定：标定I2溶液的浓度时，可用已标定好的Na2S2O3 标准溶液来标定，也可用As2O3来标定。As2O3难溶于水，但可溶于碱溶液中：
与I2的反应是可逆的。在中性或微碱性溶液中（pH≈8），反应能定量向右进行。因此标定时先酸化溶液，再加NaHCO3，调节pH≈8。
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