Question

0.1mol/L CH3COONa稀溶液中，下列离子浓度关系不正确的是（　　）A．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（O

0.1mol/L CH3COONa稀溶液中，下列离子浓度关系不正确的是（　　）A．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）B．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c （OH-）＞c（H+）C．c（CH3COO- ）+c（CH3COOH）=0.1 mol/LD．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c （H+）＞c（OH-）

Answer 1

A．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故A正确；
B．CH₃COONa为强碱弱酸盐，CH₃COO^-水解导致溶液呈碱性，则c （OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），醋酸根离子水解程度较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c （OH^-）＞c（H⁺），故B正确；
C．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（CH₃COO^- ）+c（CH₃COOH）=0.1 mol/L，故C正确；
D．CH₃COONa为强碱弱酸盐，CH₃COO^-水解导致溶液呈碱性，则c （OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选D．