Question

硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．它们既有相似之处，又有不同之处．（1）它们水溶

硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．它们既有相似之处，又有不同之处．（1）它们水溶液的PH都______7（填“大于”、“小于”或“等于”）．（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式______．（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫______反应．（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是______．（5）胃酸过多（主要是盐酸）的病人常常服用含氢氧化镁[Mg（OH）3]的药物，其原因是______（用化学方程式表示）．

Answer 1

（1）两种酸在溶液中都能解离出氢离子，其溶液呈酸性，pH值小于7；
（2）稀盐酸与铁锈（主要成分是氧化铁）反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O．
（3）酸和碱能发生中和反应，反应生成盐和水，该反应叫做中和反应，属于复分解反应；
（4）浓盐酸具有较强的挥发性而浓硫酸没有，所以打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是浓盐酸（挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴）；
（5）氢氧化镁和稀盐酸反应的化学方程式为：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．
故答案为：（1）小于；
（2）6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O；
（3）中和；
（4）浓盐酸；
（5）Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．