Question

下列反应的离子方程式正确的是（　　）A．向20mL0.5mol/LFeBr2（aq）中通入224mLCl2（标准状况）：2Fe2++

下列反应的离子方程式正确的是（　　）A．向20mL0.5mol/LFeBr2（aq）中通入224mLCl2（标准状况）：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-B．在含有等物质的量的Fe（NO3）2和KI组成的混合溶液中滴入1～2滴盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2OC．酸性条件下，用FeCl3溶液吸收水煤气中的H2S，以回收硫元素、降低污染：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+D．Ca（ClO）2浓溶液中通入足量的SO2：ClO-+SO2+H2O=2H++Cl-+SO42-

Answer 1

A．20mL0.5mol/LFeBr₂（aq）中还原溴化亚铁0.01mol，含有0.01mol亚铁离子和0.02mol溴离子；标况下224mLCl₂的物质的量为0.01mol，亚铁离子优先被氧化，反应0.01mol亚铁离子需要消耗氯气0.005mol，属于的0.005mol氯气能够消耗0.01mol溴离子，即溴离子有一半被氧化，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故A正确；
B．盐酸少量，稀释的量不足，碘离子优先被氧化，正确的离子方程式为：6I^-+8H⁺+2NO₃^-=3I₂+2NO↑+4H₂O，故B错误；
C．铁离子具有氧化性，能够氧化硫化氢，反应的离子方程式为：2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺，故C正确；
D．Ca（ClO）₂浓溶液中通入足量的SO₂，反应生成硫酸钙沉淀，正确的离子方程式为：Ca²⁺+2ClO^-+2H₂O+2SO₂═CaSO₄↓+SO₄^2-+4H⁺+2Cl^-，故D错误；
故选AC．