Question

如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）

如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）． 试根据题目要求，回答下列问题：（1）若用铁粉和稀盐酸（盐酸具有挥发性）反应制取并收集干燥的氢气．①制取并收集干燥的氢气所选仪器的连接顺序为 　 　 （填写仪器序号字母）．②制取氢气的反应方程式为 　 　 ．③进行实验前，首先要做的一步工作是 　 　 ．（2）小明同学欲用一氧化碳气体（含少量二氧化碳和水蒸气）测定10克不纯氧化铜样品的纯度（杂质不参与反应），并验证反应中气体生成物的性质．所选仪器的连接顺序为：B 1 →C→D→B 2 ．①写出装置B 1 中发生反应的化学方程式 　 　 ．②装置D中观察到的实验现象是 　 　 ．③假设实验结束后，测得B 2 装置的质量比反应前增加了4.4克，由此推算出装置D中固体的质量减少了 　 　 克．④小明同学的设计方案有一明显的不足，这样操作可能造成的后果是 　 　 ．

Answer 1

（1）①ABCE； ②Fe+2HCl═FeCl 2 +H 2 ↑；③检查装置的气密性； （2）①Ca（OH） 2 +CO 2 ═CaCO 3 ↓+H 2 O；②黑色固体变为红色固体；  ③1.6； ④剩余的一氧化碳污染空气（答案合理即可）

试题分析：（1）①用铁粉和稀盐酸（盐酸具有挥发性）反应制取氢气用A装置，盐酸挥发氯化氢气体，混有的氯化氢气体用澄清的石灰水除去，干燥用浓硫酸，氢气密度比空气小，用向下排空气法收集，而气体从溶液中出来会带来水蒸气，所以要先除杂再干燥，然后收集，故制取并收集干燥的氢气所选仪器的连接顺序为ABCE。 ②铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式是Fe+2HCl═FeCl 2 +H 2 ↑。 ③实验前要检查装置的气密性，防止装置漏气。 （2）①装置B 1 中发生反应是二氧化碳与澄清石灰水的反应，二者反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式是Ca（OH） 2 +CO 2 ═CaCO 3 ↓+H 2 O。 ②一氧化碳具有还原性，可将黑色的氧化铜还原为红色的铜。 ③根据②分析可知：装置D中固体减少的质量是氧化铜中氧元素的质量，B 2 装置放的是澄清的石灰水，可与一氧化碳和氧化铜反应生成的二氧化碳充分反应，故该装置增加的质量即是反应生成的二氧化碳的质量，设样品中氧化铜的质量为x CuO+CO Cu+CO 2 80               44     x               4.4g =      x=8g 氧化铜中氧元素的质量为：8g× ×100%=1.6g，则装置D中固体减少的质量是1.6g； ④小明未设计尾气处理装置，会使未参加反应的一氧化碳排放到空气中污染空气；