Question

一定条件下发生如图所示的转化关系，其中A、B、C为中学化学中常见元素的化合物，甲、乙、丙均为单质．（1

一定条件下发生如图所示的转化关系，其中A、B、C为中学化学中常见元素的化合物，甲、乙、丙均为单质．（1）若A是CO2，甲能在A中剧烈燃烧①化合物B的电子式为______，单质丙分子式______；②现有下列药品和制气装置：实验药品：a．氯酸钾 b．大理石c．过氧化钠 d．二氧化锰 e．甲酸 f．浓硫酸 g．稀硫酸 h．浓硝酸 i．双氧水 j蒸馏水选择上述所给的一些药品，既可以制取CO2，又可以制取气体丙，制取CO2应选用的药品是______，制取气体丙的化学反应方程式______（2）若A、B、C均为溶液，单质乙在常温下为液态，反应均在溶液中进行，写出A与甲按物质的量之比为1：1发生反应的离子方程式______．

Answer 1

（1）若A是CO₂，甲能在A中剧烈燃烧，甲为Mg为 MgO，乙为C，C为CO；
①化合物B的电子式为：Mg²⁺，单质丙分子式O₂，故答案为：Mg²⁺；O₂；
②择上述所给的一些药品，既可以制取CO₂，又可以制取气体氧气，制取CO₂应选用的药品选择大理石和稀酸，不能选择硫酸，因为硫酸钙微溶于水，阻止反应进行，浓硝酸具有挥发性，需要加水稀释后用来制备二氧化碳，选择试剂为大理石、浓硝酸、蒸馏水；二氧化碳制备原理是固体和液体反应不需要加热，制备氧气利用过氧化钠和水反应生成，反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
故答案为：bhj；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（2）若A、B、C均为溶液，单质乙在常温下为液态判断为Br₂，反应均在溶液中进行，Br₂和过量丙单质反应生成A，少量丙单质反应生成C，说明丙具有还原性且是变价，判断丙为Fe，C为FeBr₃，A为FeBr₂，A和甲反应生成FeBr₃，和Br₂，说明甲为强氧化性单质判断为Cl₂，据此分析书写离子方程式；A与甲按物质的量之比为1：1发生反应的离子方程式：2Cl₂+2Fe²⁺+2Br^-=4Cl^-+2Fe³⁺+Br₂；
故答案为：2Cl₂+2Fe²⁺+2Br^-=4Cl^-+2Fe³⁺+Br₂．