Question

如图是向MgCl2和AlCl3混合液中，先加入NaOH溶液后又滴加盐酸，所得沉淀y（mol）与试剂体积V（mL）之间的

如图是向MgCl2和AlCl3混合液中，先加入NaOH溶液后又滴加盐酸，所得沉淀y（mol）与试剂体积V（mL）之间的关系．以下结论错误的是（　　）A．c（NaOH）：c（HCl）=2：1B．原混合液中c（Al3+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=1：1：5（不考虑离子的水解）C．NaOH和盐酸的分界点是6mL处D．从7到9，都发生离子反应H++OH-→H2O

Answer 1

A．根据加入前6mL试剂时，先有沉淀生成而后溶解，所以，试剂A是NaOH，则B是盐酸；又由图可知，5→6（1mL）为Al（OH）₃的溶解，发生反应：Al（OH）₃↓+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，9→11（2 mL）为AlO₂^-恰好完全生成Al（OH）₃沉淀：发生反应：NaAlO₂+HCl+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl．根据铝元素守恒知：NaOH～Al（OH）₃～AlO₂^-～H⁺
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由此可以推出：n（NaOH）=n（HCl）又因为v（NaOH）：v（HCl）=1：2，所以：c（NaOH）：c（HCl）=2：1，故A正确；
B．设氢氧化钠的浓度为1mol/l，从加入5mLA生成沉淀最多，再继续加1mLA沉淀量减少到最小值，滴加氢氧化钠在5→6（1 mL）时相应反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，由此可知，n（Al³⁺）=n[Al（OH）₃]=（1×6×10^-3）mol；由前5mLNaOH形成最大沉淀量可知，2n（Mg²⁺）+3n（Al³⁺）=（5×10^-3×6）mol，所以n（Mg²⁺）=（1×6×10^-3）mol，溶液中阴阳离子所带电荷相等得，n（Cl^-）=（5×10^-3×6）mol，即溶液中c（Mg²⁺）：c（Al³⁺）：c（Cl^-）=1：1：5，故B正确．
C．滴加到6ml氢氧化钠时反应Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O发生完，若此时由滴加氢氧化钠改为滴加盐酸，立刻发生反应：NaAlO₂+HCl+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl，生成沉淀，即沉淀的量增加，与图象不符，滴加的氢氧化钠应该大于6ml；设又滴加了xml氢氧化钠，由A知c（NaOH）：c（HCl）=2：1，则中和氢氧化钠用HCl为2xml，由图象可以看出共加入NaOH和盐酸9ml（6ml～9ml），故x=1，即NaOH和盐酸的分界点应该是7mL处，故C错误；
D．C中已分析：在7mL处由原来的滴加NaOH，改为滴加盐酸，由图象知7mL～9mL时对应液体中沉淀量不变，可以推知此时仅仅发生酸碱中和反应，即H⁺+OH^-=H₂O，故D正确；
故选C．