Question

在下列叙述中，不能说明醋酸酸性比盐酸弱的是（　　）A．将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释到pH=5的溶液，醋

在下列叙述中，不能说明醋酸酸性比盐酸弱的是（　　）A．将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释到pH=5的溶液，醋酸所加的水量多B．氯化钠溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性C．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等D．等体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸pH变大

Answer 1

A．pH=4的盐酸和醋酸，氢离子浓度都是0.0001mol/L，稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多，说明醋酸发生了电离，醋酸是弱酸，故A正确；
B、氯化钠溶液呈中性说明氢氧化钠是强碱，醋酸钠溶液呈碱性，是强碱弱酸盐，所以醋酸是弱酸，故B正确；
C、相同pH，则氢离子浓度相同，产生氢气的起始速率相等，与盐酸是强酸，醋酸是弱酸无关，故C错误；
D、在醋酸的溶液中存在着CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺的电离平衡，CH₃COONa溶于水后，电离出大量CH₃COO^-离子，使醋酸的电离平衡向生成醋酸的方向移动，抑制了CH₃COOH的电离，使c（H⁺）减小，因此溶液的pH增大．由此证明盐酸为强酸，醋酸为弱酸，故D正确；
故选C．