化学关于沉淀平衡的 开始沉淀ph和沉淀完全的ph 区别
一、含义不同
开始沉淀ph是指化合物开始沉淀时的ph；沉淀完全的ph是指化合物已经完全沉淀时的ph。
二、ph值不同
开始沉淀和沉淀完全是两个不同状态，对应的ph值自然不同。
三、举例说明不同
例如沉淀物是Fe(OH)3，那么Ksp=[Fe3+][OH-]^3，假设原溶液中Fe3+的浓度为c(Fe3+)，OH-的浓度为c(OH-)，那么必然有：c(Fe3+)c(OH-)^3<Ksp；
当OH-的浓度c(OH-)不断增大，直至c(Fe3+)c(OH-)^3=Ksp，此时开始出现沉淀，由此时的c(OH-)可以算出开始沉淀的pH；
随着沉淀的不断析出，Fe3+的浓度c(Fe3+)不断减小，当c(Fe3+)≤10^-5mol/L时，可以认为沉淀完全了，此时再通过Ksp=[Fe3+][OH-]^3，其中取[Fe3+]=10^-5mol/L，可以求得[OH-]，进而算出pH，即为完全沉淀的pH。
扩展资料
判断沉淀的转化
所谓沉淀的转化，是指在含有一种难溶物沉淀的溶液中，加入另一种沉淀剂，是原来的沉淀转化成另一种沉淀。例如，在有AgCrO4（砖红色）沉淀的溶液中，滴加NaCl溶液，AgCrO4沉淀迅速地转化成AgCl（白色）沉淀。
根据平衡移动原理，利用难溶物质的溶解度使沉淀进行转化。即由一种难溶的物质（溶解浓度大）转化成更难溶的物质（溶解浓度小）才能发生，反之，就难以使沉淀转化，这就是沉淀转化的条件。
参考资料
1、含义不同
开始沉淀ph是指化合物开始沉淀时的ph。
沉淀完全的ph是指化合物已经完全沉淀时的ph。
2、沉淀的ph不同
两个的状态不一样，自然他们的ph也不一样。开始沉淀就是开始结晶，沉淀完全就是再加溶液不能使之继续沉淀。
扩展资料：
举例：
1、铁离子
当溶液中Fe³⁺浓度为0.1mol/L 时,溶液pH等于1.5时Fe³⁺ 就开始以Fe(OH)3形式沉淀。
当溶液中Fe³⁺浓度为0.01mol/L 时,溶液pH等于2.3时Fe³⁺ 就开始以Fe(OH)3形式沉淀。
Fe³⁺浓度不同时,则开始沉淀的pH并不相同。
沉淀完全：指的是溶液中Fe³⁺浓度已经小于10⁻ ⁵ mol/L 了（剩下的极少量的已可忽略）
沉淀完全时溶液pH等于4.1 ，通常沉淀铁离子时溶液的pH范围可以看作是：1.5－4.1。
2、镁离子
离子是否沉淀与物质的溶解度大小有关。在高中化学中会用溶度积来解决。当溶液中的离子浓度小于1.0⁻ ⁵，会认为该离子已经沉淀完全。
但是，实际上是一个动态平衡问题。完全沉淀下来的离子能否与溶液再反应，那要看溶液中的成分了。如，铁离子转化为氢氧化铁沉淀后，仍可以与盐酸反应而再次进入溶液的。
参考资料来源：百度百科-沉淀平衡
沉淀反应的平衡常数是溶度积常数，例如沉淀物是Fe(OH)3，那么Ksp=[Fe3+][OH-]^3，
假设原溶液中Fe3+的浓度为c(Fe3+)，OH-的浓度为c(OH-)，那么必然有：c(Fe3+)c(OH-)^3<Ksp，
当OH-的浓度c(OH-)不断增大，直至c(Fe3+)c(OH-)^3=Ksp，此时开始出现沉淀，由此时的c(OH-)可以算出开始沉淀的pH；
随着沉淀的不断析出，Fe3+的浓度c(Fe3+)不断减小，当c(Fe3+)≤10^-5mol/L时，可以认为沉淀完全了，此时再通过Ksp=[Fe3+][OH-]^3，其中取[Fe3+]=10^-5mol/L，可以求得[OH-]，进而算出pH，即为完全沉淀的pH。
其他沉淀物也是类似的，应该能听明白吧？
