Question

某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如下所示．实验步骤及现象如下：①先

某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如下所示．实验步骤及现象如下：①先连接如图装置，检查气密性，再加入试剂；②加热试管A，B中品红溶液退色，熄灭酒精灯；③将Cu丝向上抽动使下端离开液面． （1）步骤（2）中试管A中物质发生反应的化学方程式______．（2）在盛有BaCl 2 溶液的试管C中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，将试管中的溶液取出，滴加氯水，产生的现象是______；发生反应的离子方程式为______，______．（3）试管D中NaOH溶液的作用是______．（4）试管B中品红溶液退色说明SO 2 具有漂白性，已知Cl 2 也能使品红退色．现有两瓶分别经过SO 2 和Cl 2 漂白过的品红溶液，请你设计一个简单的实验对其进行鉴别（写明操作方法、现象及结论）______．

Answer 1

（1）铜与浓硫酸共热生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为：Cu+2H 2 SO 4 （浓） △ . CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O， 故答案为：Cu+2H 2 SO 4 （浓） △ . CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O； （2）氯气能够与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：SO 2 +H 2 O+Cl 2 ═2Cl - +4H + +SO 4 2- 、SO 4 2- +Ba 2+ =BaSO 4 ↓，所以向试管中滴加氯水，溶液会变浑浊， 故答案为：溶液变浑浊；SO 2 +H 2 O+Cl 2 ═2Cl - +4H + +SO 4 2- ；SO 4 2- +Ba 2+ =BaSO 4 ↓； （3）二氧化硫有毒，为了防止造成污染，需要使用尾气吸收装置，可以用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化硫， 故答案为：吸收SO 2 防止污染； （4）因二氧化硫的漂白为暂时性，结合生成的无色物质不稳定，则实验方案为将褪色后的溶液加热，若重新恢复红色，则通入的气体是SO 2 ；若仍为无色，则通入的气体是Cl 2 ， 故答案为：将褪色后的溶液加热，若重新恢复红色，则通入的气体是SO 2 ；若仍为无色，则通入的气体是Cl 2 ．