Question

有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol?L-1．下列说法正确的是（　　）

有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol?L-1．下列说法正确的是（　　）A．三种溶液的pH大小顺序是③＞②＞①B．将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①C．若分别加入25 mL0.1 mol?L-1的盐酸后，溶液的pH大小顺序是①＞③＞②D．三种溶液中，由水电离的c（OH-）大小顺序是③＞①＞②

Answer 1

A．等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸氢根离子的酸性小于醋酸，所以3种溶液pH的大小顺序是③＞①＞②，故A错误；
B．稀释时强碱的变化程度大，所以三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，故B错误；
C．等体积等浓度HCl混合后，①中溶质为NaHCO₃、NaCl，②中溶质为NaCl、CH₃COOH，③中溶质为NaCl，而HCO₃^-离子水解显碱性，所以溶液的pH大小顺序是①＞③＞②，故C正确；
D．能水解的盐促进水的电离，盐水解程度越大，对水的电离促进程度越大，Na₂CO₃对水的电离促进程度大，碱抑制水的电离，所以由水电离的c（OH^-）大小顺序是①＞②＞③，故D错误；
故选：C．