Question

在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下反应：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4

在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下反应：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+，下列说法不正确的是（　　）A．可以利用该反应检验Mn2+B．氧气性比较：S2O82-＞MnO4-C．该反应中酸性介质可以为盐酸D．若有0.1mol氧化产物生成，则转移电子0.5mol

Answer 1

A．酸性条件下，锰离子能被过二硫酸根离子氧化生成高锰酸根离子，锰离子无色，高锰酸根离子呈紫色，所以可以用该反应检验Mn²⁺，故A正确；
B．该反应中，过二硫酸根离子得电子化合价降低为氧化剂，锰离子失电子化合价升高为还原剂，则高锰酸根离子为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性比较：S₂O₈^2-＞MnO₄^-，故B正确；
C．盐酸为强还原性酸，能被过二硫酸根离子氧化生成氯气，所以不能用盐酸作酸性介质，故C错误；
D．Mn²⁺+S2O82?+H₂O→MnO₄^-+SO42?+H⁺转移电子
                   1mol         5mol
                  0.1mol       0.5mol
所以若有0.1mol氧化产物生成，则转移电子0.5mol，故D正确；
故选C．