高一化学题,急,谢谢!!

一定条件下,将纳与部分氧气反应后的固体18.6g投入500ml盐酸中,充分反应后得到标准状况下气体3.36L,并且溶液呈中性。将气体引燃,恰好反应(1)写出上述涉及到的离... 一定条件下,将纳与部分氧气反应后的固体18.6g投入500ml盐酸中,充分反应后得到标准状况下气体3.36L,并且溶液呈中性。将气体引燃,恰好反应(1)写出上述涉及到的离子方程式(2)求反应后溶液中溶质的物质的量(3)求盐酸的物质的量浓度

求详细步骤,最好分析一下,谢谢
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hemiao5220
2010-11-07 · TA获得超过3.5万个赞
知道大有可为答主
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分析:标准状况下气体3.36L应该是氧气和氢气的混合气体,其物质的量为0.15mol,将气体引燃,恰好反应,说明氢气和氧气按2:1混合,所以氧气的物质的量为0.05mol,氢气为0.1mol.钠与部分氧气反应后的固体18.6g,说明其固体应该是过氧化钠和钠的混合物,2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑ 所以过氧化钠为0.1mol,参与生成过氧化钠的钠的物质的量为0.2mol.2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 氢气为0.1mol,固体18.6g含钠的物质的量为0.2mol.起初钠的总物质的量为0.4mol.溶液呈中性说明反应后溶液的溶质是氯化钠,根据钠守恒NaCl的物质的量为0.4mol,反应后溶液中溶质的物质的量0.4mol.根据氯原子守恒,HCL的物质的量也是0.4mol,所以盐酸的物质的量浓度0.8mol/L
2Na2O2+4H+==4Na++2H2O+O2↑
2Na+2H+=2Na++H2↑
十六盘菜不是菜B17138
高粉答主

2010-11-07 · 繁杂信息太多,你要学会辨别
知道顶级答主
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完全正确
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shangjiadi
2010-11-07
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NA+O=NAO NAO+HCL=NACL+H2O
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