Question

高一化学题，急，谢谢！！

一定条件下,将纳与部分氧气反应后的固体18.6g投入500ml盐酸中,充分反应后得到标准状况下气体3.36L，并且溶液呈中性。将气体引燃，恰好反应(1)写出上述涉及到的离子方程式（2）求反应后溶液中溶质的物质的量（3）求盐酸的物质的量浓度

求详细步骤，最好分析一下，谢谢

Answer 1

分析：标准状况下气体3.36L应该是氧气和氢气的混合气体，其物质的量为0.15mol,将气体引燃，恰好反应,说明氢气和氧气按2：1混合，所以氧气的物质的量为0.05mol,氢气为0.1mol.钠与部分氧气反应后的固体18.6g，说明其固体应该是过氧化钠和钠的混合物，2Na2O2＋4HCl==4NaCl＋2H2O＋O2↑ 所以过氧化钠为0.1mol,参与生成过氧化钠的钠的物质的量为0.2mol.2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 氢气为0.1mol,固体18.6g含钠的物质的量为0.2mol.起初钠的总物质的量为0.4mol.溶液呈中性说明反应后溶液的溶质是氯化钠，根据钠守恒NaCl的物质的量为0.4mol,反应后溶液中溶质的物质的量0.4mol.根据氯原子守恒，HCL的物质的量也是0.4mol,所以盐酸的物质的量浓度0.8mol/L
2Na2O2＋4H+==4Na+＋2H2O＋O2↑
2Na+2H+=2Na++H2↑

Answer 2

完全正确

Answer 3

NA+O=NAO NAO+HCL=NACL+H2O