Question

若反应aA(g)(可逆)bB(g)＋cC(g),在固定容器中增加A的量，若a＞b＋c，那么平衡正向

若反应aA(g)(可逆)bB(g)＋cC(g),在固定容器中增加A的量，若a＞b＋c，那么平衡正向移动，为什么转化率不是下降，它的初始值不是变大了吗

Answer 1

转化率==转化的量/总量
增大A的量后，平衡虽正向移动，但正向移动A还是不能将加进来的A的量全部反应（这是一个可逆反应，反应不可能彻底），平衡移动只能减少A的增加量但不能消除A增加这个事实。故反应掉的A小于A加入的量，由上面的关系式可知，A的转化率减小

在平衡中要记得，平衡体系中增加某一种物质，就提高了另外的物质的转化率（纯物质，如液态水，固体之类的除外），降低本身的转化率

Answer 2

首先要明白什么叫转化率，转化率简单来说就是反应的量除以总量，并且只有反应物才有转化率，生成物是没有转化率的

追答

那么转化率受什么影响呢，那么我们来看一个例子：
若反应物只有一种，如aA(g)=bB(g)+cC(g)

增加A的量，平衡向正反应方向移动，则反应物A的转化率的变化与化学计量数有关，转化率可能增大或者减   少或者不变。若按转化率公式计算，分子、分母的值都增大，转化率的值是不能确定的，而用压缩原理可以解释这三种转化率的变化。

若a=b+c，平衡不移动，转化率不变。

若a>b+c，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大。此时的平衡与原平衡不再是等效平衡。

若a<b+c，平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率减小。此时的平衡与原平衡不再是等效平衡。

附上定义和计算方法： 定义

某一可逆化学反应达到化学平衡状态时,转化为目的产物的某种原料量占该种原料起始量的百分数。

计算方法：

如 aA+bB=cC+dD

α（A)=（A的初始浓度-A的平衡浓度）/A的初始浓度*100%=（c0（A）-【A】）/c0（A）*100%

Answer 3

增加A的量，平衡正向移动，A的转化率就是降低了