Question

过氧化氢是一种常见绿色氧化剂，用途广泛，其水溶液俗称双氧水．（1）已知液态过氧化氢与水相似，可微弱

过氧化氢是一种常见绿色氧化剂，用途广泛，其水溶液俗称双氧水．（1）已知液态过氧化氢与水相似，可微弱电离，得到两种等电子微粒．请写出过氧化氢的电离方程式______．（2）如图所示：两个盛有等量过氧化氢溶液的容器A和B，向A中加入少量MnO2；向B中加入H2SO4和足量MnO2．充分反应后，B中放出气体的量是A中放出气体的2倍（相同状况），则B中反应的化学方程式是______；原因是______．（3）火箭推进器中盛有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水（H2O2）．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应放出256.0kJ的热量．则该反应的热化学方程式是______．

Answer 1

（1）过氧化氢电离得到的等电子体产物为H₃O₂⁺、HO₂^-，其电离方程式为：2H₂O₂H₃O₂⁺+HO₂^-，
故答案为：2H₂O₂H₃O₂⁺+HO₂^-；
（2）A中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下发生分解反应，B中在酸性条件下，过氧化氢与二氧化锰发生氧化还原反应，B中反应方程式为MnO₂+H₂O₂+H₂SO₄=MnSO₄+O₂↑+2H₂O，B中的MnO₂作氧化剂，可将过氧化氢中的-1价氧全部氧化为氧气，而A中的过氧化氢发生歧化反应，只有一半-1价氧被氧化为氧气，故B中放出气体是A中2倍，
故答案为：MnO₂+H₂O₂+H₂SO₄=MnSO₄+O₂↑+2H₂O；B中的MnO₂作氧化剂，可将过氧化氢中的-1价氧全部氧化为氧气，而A中的过氧化氢发生歧化反应，只有一半-1价氧被氧化为氧气，故B中放出气体是A中2倍；
（3）反应方程式为：N₂H₄+2H₂O₂═N₂+4H₂O，0.4mol液态肼放出256.652KJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为

256kJ

0.4

=640kJ，
所以反应的热化学方程式为：N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-640kJ/mol，
故答案为：N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-640kJ/mol．