如图是一定条件下N2与H2反应过程中能量变化的曲线图.下列叙述正确的是(  )A.该反应的热化学方程式

如图是一定条件下N2与H2反应过程中能量变化的曲线图.下列叙述正确的是()A.该反应的热化学方程式为:N2+3H2?2NH3△H=-92kJ?mol-1B.a曲线是加入催... 如图是一定条件下N2与H2反应过程中能量变化的曲线图.下列叙述正确的是(  )A.该反应的热化学方程式为:N2+3H2?2NH3△H=-92kJ?mol-1B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C.加入催化剂,该化学反应的反应热不变D.在相同温度的条件下,在体积相同I、II两个容器中分别通入1mol N2和3 mol H2,容器I体积恒定,容器II体积可变保持恒压,则反应过程中两容器内的反应速率v(I)<v(II) 展开
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2015-01-10 · 超过68用户采纳过TA的回答
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A、该反应放出的能量大于吸收的能量,所以为放热反应,热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1,故A错误;
B、催化剂能改变反应的路径,使发生反应所需的活化能降低,b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线,故B错误;
C、催化剂能改变反应的路径,加快反应速率,但是不能改变反应物的总能量和生成物总能量的差值,即反应热不变,故C正确;
D、同温下,在体积相同的I、II两个容器中分别通入1mol N2和3 mol H2,容器I体积恒定,反应后气体物质的量减小压强减小,容器II体积可变保持恒压,所以容器II的压强大于容器I中的压强,压强越大速率越快,所以v(II)>v(I),故D正确;
故选CD.
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