Question

在25℃下，将a mol?L-1的醋酸（HAc）与0.01mol?L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液呈中性．则

在25℃下，将a mol?L-1的醋酸（HAc）与0.01mol?L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液呈中性．则下列说法中，不正确的是（　　）A．此时醋酸和氢氧化钠溶液恰好中和B．溶液中存在未电离的醋酸分子C．用含a的代数式表示醋酸（HAc）的电离常数为Ka=10?9a?0.01mol?L-1D．a肯定大于0.01

Answer 1

A、醋酸和氢氧化钠溶液恰好中和，生成醋酸钠溶液显示碱性，不是中性，故A错误；
B、醋酸是弱酸，与氢氧化钠反应恰好反应时生成的醋酸钠水解显碱性，所以上述溶液是酸过量，溶液中存在未电离的醋酸分子，故B正确；
C、反应平衡时溶液中c（Na^*）=c（Ac^-）．依据溶液中电荷守恒[Na⁺]+[H⁺]=[OH^-]+[Ac^-]，反应后的溶液呈中性，[H⁺]=[OH^-]=10^-7mol/L；假设醋酸和氢氧化钠体积为1L，得到n（Na⁺）=0.01mol，n（HAc）=amol，反应后溶液中醋酸的电离常数K=

c(H+)?c(OH?)

c(CH3COOH)

=

10?7× 0.01 2

a 2 ? 0.01 2

=

10?9

a?0.01

mol/L，故C正确；
D、若a≤0.01，则醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠和水或氢氧化钠过量，溶液显碱性，若a大于0.01，反应后溶液可能成中性，故D正确；
故选A．