Question

下列说法正确的是（　　）A．将少量的CO2气体通入足量次氯酸钠溶液中的离子方程式为：ClO+CO2+H2O═HCO3-

下列说法正确的是（　　）A．将少量的CO2气体通入足量次氯酸钠溶液中的离子方程式为：ClO+CO2+H2O═HCO3-+HClO，可得出电离平衡常数K1（H2CO3）＞K（HClO）＞K2（H2CO3）B．已知Ag2CrO4的Ksp为1.12×10-12，则将等体积的1.0×10-3 mol?L-1的AgNO3溶液和1.0×10-3 mol?L-1的K2CrO4溶液混合，不会有沉淀生成C．相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4HS O4 ②NH4Cl ③NH3?H2O，水电离程度由大到小的顺序是：①＞②＞③D．在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）

Answer 1

A．将少量的CO₂气体通入足量次氯酸钠溶液中的离子方程式为：ClO^-+CO₂+H₂O═HCO₃^-+HClO，则酸性大小为：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，由于酸性越强，电离平衡常数越大，则电离平衡常数大小为：K₁（H₂CO₃）＞K（HClO）＞K₂（H₂CO₃），故A正确；
B．两溶液等体积混合后，c（Ag⁺）=5×10^-4mol/L，c（CrO₄^2-）=5×10^-4mol/L，Qc=c²（Ag⁺）×c（CrO₄^2-）=（5×10^-4）²×5×10^-4=1.25×10^-10＞Ksp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12，故混合液中有沉淀析出，故B错误；
C．设浓度都是1mol/L，①NH₄HSO₄：氢离子浓度为1mol/L，抑制了水的电离；②NH₄Cl为强酸弱碱盐，铵根离子促进了水的电离；③NH₃?H₂O为弱碱，溶液中部分电离出氢氧根离子，氢氧根离子浓度小于1mol/L，抑制了水的电离，由于氢氧根离子浓度小于①中氢离子浓度，则水的电离程度①＜③，所以相同物质的量浓度的①NH₄HSO₄ ②NH₄Cl③NH₃?H₂O，水电离程度由大到小的顺序是：②＞③＞①，故C错误；
D．碳酸钠溶液中的质子守恒为：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），则c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故D错误；
故选A．