Question

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是______．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是______．（3）要重复进行三次实验的目的是______．（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值______（填“偏大、偏小、无影响”）；当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差，其原因是______（5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等、不相等”），所求中和热______（填“相等、不相等”），简述理由______．（6）用相同浓度和体积的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______；（填“偏大、偏小、无影响”）．（7）三次平行操作所测得的数据如下： 温度序号 起始温度t1/℃ 终止温度T2/℃ 温度差△t/℃ HCl NaOH 平均值 1 25 25 27.3 2 25 25 27.4 3 25 25 28.6 若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g?℃），则实验测得的中和热为______．

Answer 1

（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（3）多次测量减少实验误差，故答案为：多次测量求平均值可以减少实验误差；
（4）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；室温较低时反应体系向环境散热比较快，热量损失大，结果偏低；
（5）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的7少有关，并若用60mL0.25mol?L^-nH₂SO₄溶液跟50mL0.55mol?L^-nNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增7，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成nmol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL0.50mol?L^-n醋酸代替H₂SO₄溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成nmolH₂O所放出的热量，与酸碱的用量无关；
（6）醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，所以醋酸（CH₃COOH）代替HCl溶液反应，反应放出的热量小于57．jkJ，故答案为：偏小．
（7）第三组数据误差较大，舍去，△t=

(27.3℃?25℃)+(27.4℃?25℃)

2

=2.35℃，Q=cm△t=2.35℃×4.18J/（g?℃）×100g=1159J=982.3J=0.9823kJ；△H=

?Q

n(H2O)

=

?0.9823kJ

0.025mol

=-39.3kJ/mol；
故答案为：39.3kJ/mol或（△H=-39.3kJ/mol）．