1锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成0.2g氢气，将反应后的溶液
1锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成0.2g氢气，将反应后的溶液中的水蒸干，则得到固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为______...
1锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成0.2g氢气，将反应后的溶液中的水蒸干，则得到固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为_________。
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因为恰好完全反应，所以一摩尔硫酸生成一摩尔氢气，0.2g氢气是0.1mol，因此反应的硫酸为0.1mol，即9.8g。
因此根据质量守恒，得到的混合物质量为3.8+9.8-0.2=13.4g
因此根据质量守恒，得到的混合物质量为3.8+9.8-0.2=13.4g
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13.4g
反应生成0.2g氢气说明消耗了0.1molH2SO4，则可以知道最后混合物多了0.1mol的SO4，即多了9.6g，所以，混合物质量为13.4g。
反应生成0.2g氢气说明消耗了0.1molH2SO4，则可以知道最后混合物多了0.1mol的SO4，即多了9.6g，所以，混合物质量为13.4g。
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