Question

某化学兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：（1）探究一：氢氧化钠溶液与

某化学兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：（1）探究一：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和？【方案设计】小靓、小丽、小洁三位同学设计了如表方案进行探究： 方案设计者 方案步骤 方案预估现象 方案预估结论 小靓 取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡 酚酞试液不变色 恰好完全中和 小丽 用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 pH=7 恰好完全中和 小洁 取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加稀硝酸和硝酸银溶液 有白色沉淀产生 盐酸过量，没有完全中和【方案评价】请判断以上设计的三个方案中，______同学的方案是正确的．【方案反思】请分析另外两个方案错误的原因：______．（2）探究二：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？【作出猜想】小靓猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH；小丽猜想：溶质只有NaCl；小洁猜想：溶质有NaCl、HCl；你的猜想：______．小丽认为小靓的猜想是错误的，理由是______．【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整： 实验操作 实验现象 实验结论 取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液 ______ 小洁猜想正确 ______ 有蓝色沉淀生成 你的猜想正确

Answer 1

（1）【方案评价】盐酸和氢氧化钠溶液反应生成了氯化钠和水，氯化钠溶液为中性溶液，其pH值等于7，所以可以判断小丽的方案是正确的；
【方案反思】根据盐酸呈酸性，而氯化钠呈中性，其中盐酸和氯化钠都不能使酚酞变色；所以不能仅仅根据酚酞不变色就判断反应恰好完全．盐酸和氯化钠都能和硝酸银反应生成白色沉淀，所以不能仅仅根据产生了白色沉淀就判断盐酸过量．
（2）【作出猜想】如果氢氧化钠没有完全反应，则溶液的中含有氯化钠和氢氧化钠，所以你的猜想为溶质为NaCl和NaOH；由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存，即小亮的猜想是错误的．
【实验设计及验证】碳酸钠可以和盐酸反应生成气体，取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，若观察到有气体产生，则说明小林的猜想是正确的；氢氧化钠溶液可以和氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，所以取反应后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液，若观察到蓝色沉淀产生，则说明你的猜想正确．
答案：
（1）【方案评价】小丽；
【方案反思】小亮方案错误的原因：反应后的溶液如果呈酸性，酚酞试液也不变色；
小林方案错误的原因：因为中和反应的产物NaCl和硝酸银溶液反应也会产生白色沉淀；
（2）【作出猜想】NaCl和NaOH；由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存；
【实验设计及验证】

实验操作	实验现象	实验结论
取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液	产生气体	小林猜想正确
取反应后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液	有蓝色沉淀生成	你的猜想正确