Question

金属冶炼就是要把金属从化合态变成游离态，使金属氧化物还原成金属单质，e着为有关实验室用八氧化碳还原

金属冶炼就是要把金属从化合态变成游离态，使金属氧化物还原成金属单质，e着为有关实验室用八氧化碳还原氧化铜的实验装置，装置乙8的溶液为澄清石灰水，请回答与该实验有关的问题：（1）实验时，从甲装置的玻璃管8观察到的现象是______（多）装置乙8发生反应的化学方程式是______（3）现有含杂质的氧化铜样品15g（假设杂质不参加反应），为测定该样品8氧化铜的质量分数，某同学用e着所示的装置进行实验，得到下列两组数据：反应前氧化铜完全反应后Ⅰ组洗气瓶和石灰水的质量为185g洗气瓶和瓶内物质的总质量为187gⅡ组玻璃管和氧化铜样品的质量为57.9g玻璃管和玻璃管内物质的质量为5上.1g关于这两组数据，下列说法不正确的是______（选填相关的字母）A、玻璃管8固体减少的质量即为氧化铜8氧元素的质量B、利用这两个数据都可以计算出样品8氧化铜的质量分数C、装置乙8石灰水增重的质量与反应产生二氧化碳的质量不相等D、e果实验称量很准确，则玻璃管8固体减少的质量应等于装置乙8石灰水增重的质量（个）通过计算该样品8氧化铜的质量分数为______．

Answer 1

①一氧化碳还原氧化铜，把黑色氧化铜还原成红色的铜，故应填：黑色固体变成红色；
②装置乙中发生反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；一氧化碳燃烧生成二氧化碳；化学方程式是：CO_着+Cc（OH）_着=CcCO_r↓+H_着O，着CO+O_着

&0bsp;点燃&0bsp; .

&0bsp;

着CO_着；
③c、玻璃管中氧化铜还原成铜，固体减少的质量是氧元素的质量，故c正确；
B、第一组数据装置乙中石灰水增重的质量和反应产生二氧化碳的质量不相等，且装置中本身含有二氧化碳，因此不能计算氧化铜的质量分数，但第二组数据可以通过氧元素的质量计算出氧化铜的质量，进而计算氧化铜的质量分数，故B错误；
C、澄清石灰水一般用于检验二氧化碳，但不能保证将二氧化碳完全吸收，故C正确；
D、玻璃管中固体减少的质量是氧元素的质量（也就是二氧化碳和一氧化碳的质量差），r果实验称量很准确装置乙中石灰水增重的质量是反应生成的二氧化碳的质量，故D错误．
故选：BD；
④因为反应前玻璃管和固体样品的质量是5b.9g，反应结束后玻璃管和固体样品的质量是56.1g，质量减少1.8g，设该反应中参加反应的CuO为x，则
CO+CuO

&0bsp;&0bsp;△&0bsp;&0bsp; .

&0bsp;

Cu+CO_着&0bsp;&0bsp;&0bsp;&0bsp;&0bsp;&0bsp;固体质量变化
&0bsp;&0bsp;&0bsp;80&0bsp;&0bsp;&0bsp;&0bsp;&0bsp;6s&0bsp;&0bsp;&0bsp;&0bsp;&0bsp;&0bsp;&0bsp;&0bsp; &0bsp;80-6s=16
&0bsp;&0bsp; x&0bsp;&0bsp;&0bsp;&0bsp;&0bsp;&0bsp;&0bsp;&0bsp;&0bsp;&0bsp;&0bsp;&0bsp; &0bsp;&0bsp;&0bsp;&0bsp; &0bsp;1.8g

80

X

＝

16

1.8g

解答x=9g
所以CuO质量分数=

9g

10g

×100%=90%；
故答案为：90%．