Question

利用如图给定的仪器组成一套实验装置，可测定金属镁的相对原子质量（已知标准状况下每22.4L氢气的质量为2

利用如图给定的仪器组成一套实验装置，可测定金属镁的相对原子质量（已知标准状况下每22.4L氢气的质量为2g，假设气体的体积可看作标准状况下测得，每件仪器只能使用一次，气流从左到右）．（1）各种仪器连接的先后顺序（用小写字母表示）应是______．（2）连接好仪器后，要进行的操作有如下几步，其先后顺序是______．①待仪器B中的物质恢复到适当的温度时，测得量筒C中水的体积为V1mL；②擦除镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，并将其投入试管B中有孔隔板上；③检查装置的气密性；④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时广口瓶A中共放入水V2mL；（3）根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为______．（4）若出现下列情况，则会使所测相对原子质量数据偏大的是______；会使所测相对原子质量数据偏小的是______．A．试管B的温度未冷却到室温就读出量筒C中水的体积 B．镁条中含有杂质铝C．镁条中含有与硫酸不反应的杂质 D．没有除去镁条表面的氧化膜．

Answer 1

（1）假设气流方向由左向右，则各仪器的接口连接的先后顺序为 a、h、g、b、c、f、e、d，注意要想排出洗气瓶中的液体时，气体要从短导管进入，液体从长导管排出；
（2）连接好仪器后，要先检查气密性，再放入药品，然后收集气体，据此可得实验的步骤为：③②④①；
（3）氢气的体积为：（V₁-V₂）mL，即

V1?V2

1000

L；已知标准状况下每22.4L氢气的质量为2g，则其质量为：

V1?V2

11200

g
设金属镁的相对原子质量为x
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
x             2
mg        

V1?V2

11200

g    

x

mg

=

2

V1?V2 11200 g

    x=

22400m

V1?V2

  
故答案为：

22400m

V1?V2

（4）若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验，氧化镁会与酸反应，但不生成氢气，使生成氢气比理论上要少，镁条中含有与硫酸不反应的杂质，也会使生成氢气比理论上要少，这两种情况将会使所测镁的相对原子质量数据偏高；若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积，C中的水的体积要比实际体积大，就造成生成的氢气多的假象，这将会使所得镁的相对原子质量数据偏低；镁条中含有杂质铝时，生成的氢气比纯镁多，这将会使所得镁的相对原子质量数据偏低，故填CD，AB

答案：（1）a、h、g、b、c、f、e； 
     （2）③②④①；
     （3）

22400m

V1?V2

；
     （4）CD，AB