Question

经过一年的化学学习，我们对“酸、碱、盐”有了一定的认识：（1）氢氧化钙、氢氧化钠等常见的碱都有很多

经过一年的化学学习，我们对“酸、碱、盐”有了一定的认识：（1）氢氧化钙、氢氧化钠等常见的碱都有很多相似的化学的性质，因为在它们的水溶液里都有相同的粒子______（填符号）．（2）工业上常选用氢氧化钙来中和酸性污水的原因是______（任答一条即可）；炉具清洁剂中常含有氢氧化钠以清除油污，此过程属于______（填“物理”或“化学”）变化．（3）氢氧化钙、氢氧化钠均需要密闭保存，请用化学方程式表示氢氧化钠密闭保存的原因______．（4）兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固化的成分，进行如下实验：若A是Ba（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，该实验______（填“能”或“不能）说明样品中有NaOH和Na2CO3，你的理由是______．（5）氢氧化钠能与许多非金属氧化物反应，请举出利用此原理服务于生活、生产的一个整例______．（6）取20g部分变质的氢氧化钠样品，加水配制成溶液，向上述溶液中加入足量的氢氧化钡溶液，生成沉淀为9.85g，计算该样品中所含杂质的质量分数．

Answer 1

（1）因为碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧离子的化合物，所以碱在水溶液中具有相同的OH^-；
（2）氢氧化钙既有碱性并且价格低廉，氢氧化钙微溶于水，不会形成二次污染等工业上常选用氢氧化钙来中和酸性污水；氢氧化钠以清除油污利用化学原理．
（3）氢氧化钠固体易吸水潮解，能与空气中的二氧化碳反应而变质，所以实验室固体药品氢氧化钠必须密闭保存，方程式为：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（4）氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠能使酚酞试液变红，故不能确定原固体中是否含有氢氧化钠；
（5）用氢氧化钠溶液吸收工业排放的二氧化硫气体，以防止形成酸雨．
（6）解：该20g样品中含杂质Na₂CO₃的质量为x
Ba（OH）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH
         106      197
         x       9.85g

106

197

＝

x

9.85g

 x=5.3g
该样品中Na₂CO₃的质量分数为：

5.3g

20g

×100%=26.5%
答：该样品中Na₂CO₃的质量分数是26.5%．
故答案为：（1）OH^-；
（2）氢氧化钙价格低廉 或 氢氧化钙微溶于水，不会形成二次污染等（合理即可）； 化学；
（3）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；  
（4）不能；因为氢氧化钡与碳酸钠反应生成的氢氧化钠也会使酚酞试液变红，无法证明原物质中还含有氢氧化钠；
（5）用氢氧化钠溶液吸收工业排放的二氧化硫气体，以防止形成酸雨（合理即可）；
（6）解：该20g样品中含杂质Na₂CO₃的质量为x
Ba（OH）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH
         106      197
         x       9.85g

106

197

＝

x

9.85g

x=5.3g
该样品中Na₂CO₃的质量分数为：

5.3g

20g

×100%=26.5%
答：该样品中Na₂CO₃的质量分数是26.5%．