Question

高中配平化学方程式【最小公倍数法】

--AsS3+--HNO3=--H2SO4+--H3AsO4+--NO
抱歉，应该是--As2S3+--HNO3=--H2SO4+--H3AsO4+--NO ，详细讲解

Answer 1

最小公倍数法：
在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。
我们选择S 最小公倍数是3
1As2S3+--HNO3=3H2SO4+--H3AsO4+--NO
然后根据As是2个 所以 H3AsO4也是2
As2S3+--HNO3=3H2SO4+-2H3AsO4+--NO
后面H一共12个 硝酸12
As2S3+12HNO3=3H2SO4+-2H3AsO4+--NO
N 12个 所以NO 12
As2S3+-12HNO3=3H2SO4+-2H3AsO4+-12NO

Answer 2

呵呵，楼主的化学方程式有点错误哦。这是雌黄与硝酸的反应。配平前应该是
__As2S3＋__HNO3＋__H2O＝__H3AsO4＋__H2SO4＋__NO
式中，As从＋3价升高为＋5价，S从－2升高为＋6价，N从＋5价降低为＋2价，一个As2S3分子失去的电子为
2×(5－3)＋3×[6－(－2)]＝28e
一个HNO3分子得到的电子数为5－2＝3e
28与3的最小公倍数为
28×3＝84
所以该氧化还原反应化学反应式中，得失电子数为84e。因此，As2S3前的系数填3，HNO3前的系数填28；相应的H3AO4前的系数填6，H2SO4前的系数填9，NO前的系数填28；最后通过反应物和生成物中的H元素找平衡，H2O前面的系数填4。
所以配平后的反应方程式为
3As2S3＋28HNO3＋4H2O＝6H3AsO4＋9H2SO4＋28NO

Answer 3

AsS3的S化合价为-2变成了硫酸的＋6……上升了8个单位……而硝酸的氮由＋5下降到＋2……下降了3个单位…因为要保持电子转移数相同…即只需要在含s的物质前乘上n的化合价改变量……同理在氮的前面乘以硫化合价的改变量…这样就能确定其中2个物质的系数…就可以将其他的物质配上…如果其他物质配上后是分数的话，只需要乘上相应的倍数就可以

Answer 4

首先，看方程式中左边As2S3有3个S，右边H2SO4只有一个S，原子守恒可以给H2SO4配3，同理给H3AsO4配2，这时，方程式中右边的H元素也全了，可以依据3H2SO4和2H3AsO4氢的总量给HNO3配12，再由HNO3中N的数目配NO的数目12即可
As2S3+12HNO3=3H2SO4+2H3AsO4+12NO
哎 楼主这个方程式还是有误……氧是配不平的……反正方法大概就这样
这种方法有时会出现0.5的数目，这时只要乘以相应的数字化整即可

Answer 5

1 12 3 2 12