Question

化学:200g稀硫酸与足量锌反应，生成0.4g氢气.

求：①原硫酸溶液中溶质的质量分数.②所得溶液中溶质质量分数.

Answer 1

解：设参与反应的稀硫酸的质量为xg
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
98 2
xg 0.4g
得方程：98/xg=2/0.4g
98/x=5
x=98÷5
x=19.6g
原硫酸溶液中溶质的质量分数=19.6g÷200g×100%=9.8%
答：原硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%
设反应得到ZnSO4的质量为yg
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
161 2
yg 0.4g
得：方程161/yg=2/0.4g
161/y=5
y=161÷5
y=32.2g
ZnSO4在溶液中的质量分数=32.2g÷（200g-19.6g+32.2g）×100%=15.15%
答：所得溶液中溶质质量分数为15.15%

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Answer 2

足量的锌，也就是硫酸完全反应
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
生成0.4g氢气就是0.2mol氢气，也就是原来溶液中硫酸的量就是0.2mol

硫酸式量是98，所以原来溶液中溶质硫酸的质量是19.6g
溶质质量分数是 19.6/200*100%=9.8%

原来溶液中水的质量是200-19.6=180.4g

生成的是ZnSO4溶液，ZnSO4式量为161，其物质的量也是0.2mol，质量是32.2g
所以所得ZnSO4溶液，溶质质量分数是32.2/(32.2+180.4)*100%=15.1%

Answer 3

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2(气体)
65 98 161 2
x y z 0.4g
65/2=x/0.4g x=13g
98/2=y/0.4g y=19.6g
161/2=z/0.4g z=32.2g
1、原硫酸溶液中溶质的质量分数=19.6g/200g*100%=9.8%
2、所得溶液中溶质质量分数=32.2g/(200g+13g-0.4g)*100%=15.15%

Answer 4

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65 98 161 2
x y z 0.4
x=13g
y=19.6g
z=32.2g
：①原硫酸溶液中溶质的质量分数=19.6/200=9.8%
②所得溶液中溶质质量分数=32.2/(13+200-.04)=15.1%

Answer 5

设参加反应的锌的质量为a，消耗硫酸的质量为b，生成硫酸锌的质碃哗官窖擢忌规媳海颅量为cZn H2SO4=ZnSO4 H2↑65 98 161 2a b c 0.4g解之得：a=13.0g，b=19.6g，c=32.2g。则（1）参加反应的锌的质量为13.0g（2）硫酸溶液溶质的质量分数为19.6g/200g=9.8%（3）反应后所得溶液的溶质质量分数为32.2g/(13.0 200-0.4)g=15.1%