Question

在恒定温度下，向一个容积为2dm3的抽空容器中，依次充入初始状态为100 kPa，1 dm3的气体

在恒定温度下，向一个容积为2dm3的抽空容器中，依次充入初始状态为100 kPa，1 dm3的气体A和200 kPa，1 dm3的气体B。A、B均可当做理想气体，且A、B之间不发生化学反应。容器中混合气体的总压力为（ ）。

Answer 1

A M的起始浓度为1mol/L，平衡为0.2mol/L，反应0.8mol/L，故转化率为80%；M的速率为0.8mol/L÷4min="0.2" mol·L -1 ·min -1 ；充入稀有气体，体积不变，不影响浓度；平衡不移动；只能算出平均速率，故中间状态浓度，不能求出。

N2O4(g)=2NO2(g)

1 0

1-a 2a

n=1+a pv=nRT

a=0.3993

解离度=(2a)^du2×P/(1+a)*(1-a)*100

=0.9864

摩尔生成焓=2*33.2-9.16=57.24

lnk2/lnk1=-57240(1/373.15-1-323.15)/8.314

K1°=17.133

扩展资料：

① 在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1 g/mL。水的物质的量浓度为55.6 mol/L。在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。对于不以水为溶剂的溶液中的反应，溶剂的浓度同样是常数。

② 当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度。

参考资料来源：百度百科-化学平衡常数

Answer 2

8

追问

??实不相瞒，答案是200。。。但我不知道怎么算的

追答

200 麻烦采纳

追问

，，，，怎么算的啊亲

我是真的不会做，，，不要这样，，

追答

采纳了 我立刻回复 等等 我照个相

别着急

在考试？