Question

25°C时，弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 CH 3 COOH HCN H 2 CO 3 K a 1.8×10 －5 4.9

25°C时，弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 CH 3 COOH HCN H 2 CO 3 K a 1.8×10 －5 4.9×10 －10 K 1 ：4.3×10 －7 K 2 ：5.6×10 －11 下列有关说法正确的是(　　)A．等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH(NaCN)>pH(Na 2 CO 3 )>pH(CH 3 COONa)B．a mol·L －1 HCN与b mol·L －1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na ＋ )>c(CN － )，则a一定小于bC．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力增大D．NaHCO 3 和Na 2 CO 3 的混合液中：c(Na ＋ )＋c(H ＋ )＝c(OH － )＋c(HCO 3 — )＋2c(CO 3 2 — )

Answer 1

D

A项，酸越弱，其对应的盐的水解程度越大，溶液的pH越大，结合表格的数据可知pH大小关系为pH(Na 2 CO 3 )>pH(NaCN)>pH(CH 3 COONa)，故不正确；B项，若a＝b，则两者恰好完全反应生成NaCN溶液，因CN － 水解也能使溶液中的c(Na ＋ )>c(CN － )，故不正确。根据冰醋酸加水导电性曲线，C项错误，D项符合电荷守恒，正确。