Question

三草酸合铁酸钾晶体[K 3 Fe（C 2 O 4 ） 3 ?xH 2 O]是一种光敏材料，为测定该晶体中草酸根的含量和结晶水

三草酸合铁酸钾晶体[K 3 Fe（C 2 O 4 ） 3 ?xH 2 O]是一种光敏材料，为测定该晶体中草酸根的含量和结晶水的含量，某实验小组实验步骤为：(1)称量9.820 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。(2)取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，滴加酸性KMnO 4 溶液至C 2 O 4 2- 全部转化成CO 2 ，同时MnO 4 - 被转化成Mn 2+ ，恰好消耗0. 1000 mol/L KMnO 4 溶液24.00 mL。[K 3 Fe(C 2 O 4 ) 3 的相对分子质量为437] 下列说法正确的是 A．步骤(2)中KMnO 4 表现还原性 B．配制三草酸合铁酸钾溶液玻璃仪器只需烧杯和玻璃棒 C．样品中结晶水的物质的量为0.03 mol D．该晶体的化学式为K 3 Fe（C 2 O 4 ） 3 ?3H 2 O

Answer 1

D

试题分析：A、同时MnO 4 - 被转化成Mn 2+ ，锰元素化合价由+7→+2，化合价降低被还原，作氧化剂，故A错误；B、需要配制成250mL溶液，必须使用到250容量瓶和胶头滴管，故B错误； C、高锰酸钾得到电子等于C 2 O 4 2- 失去的电子，n 得 =0.1000mol/L×0.024L×（7-2）=0.012mol；C 2 O 4 2- 全部转化成CO 2 ，化合价变化+3→+4，根据电子守恒  n（C 2 O 4 2- ）="0.012mol/" (2-1)×2=0.006mol；250mL原溶液C 2 O 4 2- 的物质的量为0.006mol×10=0.06mol，故n[K 3 Fe（C 2 O 4 ） 3 ]=0.06mol×1/3=0.02mol，9.820g三草酸合铁酸钾晶体中结晶水的质量为：9.820-437×0.02=1.08（g），故n（H 2 O）=1.08g/18g．mol ? 1 =0.06mol，故C错误；D、根据C项计算结果，0.02molK 3 Fe（C 2 O 4 ） 3 中还有0.06molH 2 O，结晶水数目为3，故该晶体的化学式为K 3 Fe（C 2 O 4 ） 3 ?3H 2 O，故D正确；故选D．