Question

某中学化学兴趣小组在实验室里制取氧气，小组成员将氯酸钾和二氧化锰的混合物16.5g在试管中加热至完全反

某中学化学兴趣小组在实验室里制取氧气，小组成员将氯酸钾和二氧化锰的混合物16.5g在试管中加热至完全反应，冷却后称量，试管中固体质量变为11.7g．请回答下列问题：（1）实验中发生反应的化学方程式为______；（2）实验中制得氧气的质量为______；（3）写出求解生成的氯化钾的质量（X）的比例式______；（4）原混合物中氯酸钾的质量为______；（5）原混合物中氯酸钾与二氧化锰的质量比为______．

Answer 1

（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO 3 Mn O 2 . △ 2KCl+3O 2 ↑． （2）根据质量守恒定律，试管内质量的减少的质量即生成的氧气的质量，实验中制得氧气的质量为16.5g-11.7g=4.8g． （3）设生成的氯化钾的质量为X 2KClO 3 Mn O 2 . △ 2KCl+3O 2 ↑             149  96              X   4.8g 149 96 = X 4.8g        X=7.45g （4）根据质量守恒定律，原混合物中氯酸钾的质量为7.45g+4.8g=12.25g （5）原混合物中二氧化锰的质量为16.5g-12.25g=4.25g． 原混合物中氯酸钾与二氧化锰的质量比12.25g：4.25g=49：17． 故答案为：（1）2KClO 3 Mn O 2 . △ 2KCl+3O 2 ↑；（2）4.8g；（3） 149 96 = X 4.8g ；（4）12.25g；（5）49：17．