Question

写出下列各烷烃的分子式．（1）烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍______．（2）烷烃B的分子中含有20

写出下列各烷烃的分子式．（1）烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍______．（2）烷烃B的分子中含有200个氢原子______．（3）1L烷烃C的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15L的水蒸气______．（4）分子中含有22个共价键的烷烃D为______．（5）0.1mol烷烃E完全燃烧，消耗标准状况下的O2 11.2L______．

Answer 1

烷烃的通式为：C_nH_（2n+2），烷烃的相对分子量为：14n+2，
（1）密度之比=摩尔质量之比=等于相等分子量之比，烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H₂的43倍，则A的相对分子量为2×43=86，
A的相对分子质量为：14n+2=86，n=6，即该烷烃的分子式为C₆H₁₄，
故答案为：C₆H₁₄；
（2）烷烃B的分子中含有200个氢原子，则：2n+2=200，解得：n=99，所以B的分子式为C₉₉H₂₀₀，
故答案为：C₉₉H₂₀₀；
（3）1L烷烃D的蒸气完全燃烧时，生成同温、同压下15L水蒸气，根据氢原子守恒，所以烷烃D分子中含30个氢原子，即：2n+2=30，n=14，所以D的分子式为：C₁₄H₃₀，故答案为：C₁₄H₃₀；
（4）烷烃C_nH_（2n+2）分子中含有n-1个碳碳共价键、2n+2个碳氢共价键，总共含有3n+1个共价键，则：3n+1=22，解得：n=7，
故答案为：C₇H₁₆；
（5）0.1 mol烷烃完全燃烧消耗O₂的物质的量为：

11.2L

22.4L/mol

=0.5 mol，所以1mol该烃完全燃烧，消耗：

0.5mol

0.1mol

=5mol氧气，根据反应C_nH_2n+2+

3n+1

2

O₂→nCO₂+（n+1）H₂O，可得：

3n+1

2

=5，解得：n=3，则D的分子式为C₃H₈，
故答案为：C₃H₈．