Question

在25℃、101kPa下，白磷（化学式为P4）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程式分别为：P4（s）+5O2（g）=

在25℃、101kPa下，白磷（化学式为P4）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程式分别为：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-3093.2kJ?mol-14P（s）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-2954.0kJ?mol-1 由此判断下列说法正确的是（　　）A．红磷的燃烧热为2954.0 kJ?mol-1B．已知白磷分子为正四面体结构，则P-P键之间的夹角为109°28′C．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时白磷能量比红磷高D．等质量的白磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应，设产物只有PCl5，则红磷放出的热量更多

Answer 1

a燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量所以应为2954/4故a错误

b中白磷分子的结构为而不是甲烷的那种正四面体 白磷键角为60°

c中已知白磷反应放热比红磷多则白磷比红磷活泼 能量越大越活泼 等质量也就是1molp4和4mol的p 题中给出白磷放热3093.2 红磷放热2954 则等质量白磷与红磷白磷的能量大 也就是说白磷能量比红磷高 由能量低的向能量高的转化需要从外界吸收能量故c正确

d 已知白磷能量比红磷高 也就是说白磷反应放热比红磷多 故d错误

要采纳呀 (*╹▽╹*)

Answer 2

A、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，红磷的燃烧热为

1

4

×2954.0 kJ?mol^-1=738.5KJ，故A错误；
B、已知白磷分子为正四面体结构，白磷分子中P-P键之间的夹角为60°，故B错误；
C、已知：P₄（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-3093.2kJ/mol…①
4P（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-2954.0kJ/mol…②
根据盖斯定律：②-①可得：4P（s）═P₄（s）△H=（-2954.0kJ/mol）-（-3093.2kJ/mol）=+138.82kJ/mol，说明红磷转化为白磷是吸热反应，等质量的红磷能量比白磷低，故C正确；
D、等质量时白磷能量比红磷高，所以等质量的白磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应，设产物只有PCl₅，则白磷放出的热量更多，故D错误；
故选C．