Question

（2014?吉林三模）25℃时，在20mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.2mol/L CH3COOH溶液，所加入溶液的体积（v）

（2014?吉林三模）25℃时，在20mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.2mol/L CH3COOH溶液，所加入溶液的体积（v）和混合液中pH变化关系的曲线如图所示，若B点的横坐标a=10，下列分析的结论正确的是（　　）A．在B点有：c（Na+）=c（CH3COO-）B．对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）C．C点时，c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）D．D点时，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）

Answer 1

A．在B点时，溶液pH＞7，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故A错误；
B．在A、B间任一点，溶液中只存在四种离子有Na⁺、H⁺、CH₃COO^-、OH^-，如果加入的醋酸少量，则c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），如果加入的醋酸达到一定程度，则会出现c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．在C点溶液显中性，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），则一定有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），溶液中离子浓度大小关系为：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故C正确；
D．在D点时，醋酸剩余，剩余的醋酸的浓度和生成的醋酸钠浓度相等均为0.05mol/l，根据物料守恒，则：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol?L^-1，而钠离子浓度为c（Na⁺）=0.05mol/L，则c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故D错误；
故选C．