Question

化学法反应热问题

在一定条件下氢气和丙烷的化学方程式：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(L)f放出热量571.6kj
C3H8(g)+5CO2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)放出热量2220kj
5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kj，则氢气和丙烷的体积比为？？？

Answer 1

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)放出热量2220KJ，首先输入有误哦。
计算：5摩尔的氢气反应，在第一个式子的反应热乘以2.5，=1429kj；
因为总反应热为3847kj，相减得2418kj，即丙烷燃烧放热2418kj，除以1mol丙烷的反应热2220，=403/370mol。
要算体积比最好加个标况的条件，根据公式PV=NRT，体积比可以近似于摩尔质量比、即氢气和丙烷的体积比为5：403/370=1850/403≈4.59 。

Answer 2

楼上的第一，太复杂，我都看不懂，第二，做错了。
让我给你提供一个一般解决这类问题的解法。
由第一式知道燃烧1molH2放热285.8KJ，
第二式知道燃烧1mol丙烷放热2220KJ，

那么，设H2 有 Xmol，C3H8 有 Ymol。
放出的总热量等于：285.8X+2220Y=3847
总物质的量等于：X+Y=5
这样解方程组：X约等于1，Y约等于4，

所以答案为H2:C2H8=1：4