Question

将20克石灰石（杂质既不溶于水，也不与其他物质反应），向其中加入100克一定质量分数的盐酸，恰好反应，称

固液混合物质量为113.4克，求该石灰石中碳酸钙的质量分数。

Answer 1

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
则减少的质量是CO2的质量，用差量法
mCO2=20+100-113.4=6.6g

CaCO3---CO2
100 44
x 6.6g
解得x=15g
所以CaCO3的质量分数是15/20*100%=75%

Answer 2

生成CO2 100+20-113.4=6.6g
含CaCO3 (6.6/44)*100=15g
碳酸钙的质量分数15/20=75%

Answer 3

根据题意，有且仅存在CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑反应，反应产物二氧化碳将会逃逸系统。
固液混合物质量为113.4克，说明逸出二氧化碳气体质量为20+100-113.4=6.6（克）
所以恰好完全反应的碳酸钙质量为(6.6*100)/44=15(克)
所以该石灰石中碳酸钙的质量分数15/20=75%
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