Question

向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成

.向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀的物质的量关系如下图，据图回答

问题：M点溶液中的溶质质量分数是多少？ （请给出详细解答过程）

Answer 1

HCl + NaOH ==NaCl + H2O
36.5 40 58.5
x 40*10% f x=3.65g f=5.85g
CuCl2 + 2NaOH == Cu(OH)2 + 2NaCl
135 80 98 117
100-3.65 y*10% d z
y=570.9g z=83.5g d=69.9g
M点溶液中的溶质质量分数:(5.85+83.5)/(100+570.9-69.9)=14.9%

Answer 2

HCl + NaOH ==NaCl + H2O
36.5 40 58.5
x 40*10% f x=3.65g f=5.85g
CuCl2 + 2NaOH == Cu(OH)2 + 2NaCl
135 80 98 117
100-3.65 y*10% d z
y=570.9g z=83.5g d=69.9g
M点溶液中的溶质质量分数:(5.85+83.5)/(100+570.9-69.9)=14.9%

Answer 3

设氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠的质量为y
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 58.5
(40×10% ) g y g

40/（40×10% ）=58.5/y
y=5.85g
M点溶液中的溶质氯化钠的质量为11.7g+5.85g=17.55g
M点溶液的溶质质量分数=17.55g/（100g+120g-9.8g）×100%=8.3%

答：M点溶液的溶质质量分数为8.3%

Answer 4

• 解：（1）CuCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，氯化氢先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，然后氯化铜再与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl，由化学方程式可以看出，在此整个过程中，氯离子和钠离子数目不变．
  （2）P点表示氯化氢和氢氧化钠恰好完全反应，此时氯化铜还没和氢氧化钠反应，故溶液中的溶质为NaCl CuCl2
  （3）设生成9.8g氢氧化铜沉淀需氢氧化钠溶液的质量为x，生成氯化钠的质量为z
  CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl，
              80             98                117

•          x×10%         9.8g               z

•      8098=x×10%9.8g    x=80g    98117=
  9.8gz  z=11.7g
  

• 氯化氢和氢氧化钠反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为40g，所以m1=40g+80g=120g
  （4）设氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠的质量为y
  NaOH+HCl═NaCl+H2O
    40                       58.5
  40×10%                  y

• 4058.5=
  40×10%y

•  

• y=5.85g

• M点溶液中的溶质氯化钠的质量为11.7g+5.85g=17.55g
  M点溶液的溶质质量分数=17.55g100g+120g-9.8g×100%=8.3%
  答：M点溶液的溶质质量分数为8.3%
  故答案为：（1）Cl- Na+（2）NaCl  CuCl2．（3）120   （4）8.3%