Question

向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉， （）

向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为 （） A. Ag、Cu两种单质的混合物 B. Cu、Fe两种单质的混合物 C. Ag、Fe两种单质的混合物 D. Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物 （） 请详细解释一下

Answer 1

选D，理由如下： 向AgNO3加入铁粉，根据金属的活动性可知Fe的金属活动性比Ag强，故Fe可将Ag置换出来AgNO3+Fe==FeNO3+Ag ，生成金属固体Ag，同理，Fe也可将Cu置换出来CuNO3+Fe==FeNO3+Cu，由题可知，向滤出的固体滴加HCl，由于Ag，Fe的金属活动性比H弱，故不反应。又因有气体生成 所以一定有铁剩余 与之反应， 故有Ag，Cu，Fe三种单质的混合物，即选D。

希望采纳

Answer 2

b
解：1）滤液中fe是一定有的，这点不用想都知道！
2）加入稀盐酸有气泡产生有2中情况：
第一种，fe过量(适量)，fe和zn（zn）都和稀盐酸反应生成h2，滤液中就么有zn2+了
第二种，fe不足但和zn(no3)2反应了，zn和盐酸反应产生h2，滤液里有zn。
所以滤液里可能有zn
3）滤渣和hcl反应生成h2说明没有ag+，cu2+
所以选b

Answer 3

没有气体证明滤渣中一定没有Fe，滤渣中一定有Ag，但不一定有Cu。
因为铁粉还原产生Fe2+一定是有C．滤液中一定有Fe2+
的
D也无法确定，有可能全部置换出来了。
谢谢采纳O(∩_∩)O~