Question

高一化学题，高手速来。

将碘水逐滴加入FeCl3溶液时能出现下列现象,请简述原因
1，起先出现红褐色沉淀，原因是。
2，随后沉淀溶解，溶液显黄色，原因是。
3，最后溶液颜色加深，原因是。

Answer 1

（1）起先出现红褐色沉淀，原因是________；
（2）随后沉淀溶解，溶液显黄色，原因是______；
（3）最后溶液颜色加深，原因是_______。

解析：加入电解质使 Fe(OH)3 胶体聚沉，所以产生了红褐色沉淀；当聚沉后，再继续加入HI，HI可溶解Fe(OH)3红褐色沉淀，Fe3+的水溶液显黄色，因为HI是酸，Fe(OH)3是弱碱；溶解后Fe3+将I－氧化生成了I2，使溶液颜色加深。

若有疑问，可以直接留言，祝你学习进步！
注：HI是碘化氢，是酸

Answer 2

首先红褐色程佃坑定是3价铁离子，碘水中的碘是-1价的，所以可以判断红褐色沉淀位Fe（I）3，红褐色沉淀溶解是因为Fe3+和I-发生了氧化还原反应，生成了I2单质，随着时间反应越多，所以颜色加深！

Answer 3

1.生成Fe（OH）3
2.FeCl3变多，Fe3+是黄的
3。I2的氧化了Fe3+