Question

化学两道初中题~~~写过程！~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~2

请把过程写完整，谢谢。

1.将4.4克二氧化碳通入足量的澄清石灰水中，能消耗多少克氢氧化钙？同时生成多少克碳酸钙？【CO2+Ca（OH）2====CaCO3↓+H2O】

2.实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反映制取氧气。

已知：【Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑】

则（1）生成氢气的质量为多少克？

（2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？

（标准状况下，氢气的密度为0.0899g/L)

Answer 1

1\解：设能消耗氢氧化钙的质量为x ，同时生成碳酸钙的质量为y
CO2+Ca（OH）2====CaCO3↓+H2O
44 74 100
4.4g x y

44/74=4.4g/x 44/100=4.4g/y
x=7.4g y=10g
答：能消耗氢氧化钙7.4g,同时生成碳酸钙10g.
2\解：（1）设生成氢气的质量为x

Answer 2

CO2 + Ca(OH)2==========CaCO3↓ + H2O
首先设消耗x克氢氧化钙，生成y克碳酸钙。得
44/4.4 74/x 100/y
X=7.4g y=10g

Zn + H2SO4=======ZnSO4 + H2↑
首先设生成氢气X克
65/4.4 2/x
X=0.4g

因为P=M/V V=M/P 0.4g/0.0899g/L==4.45L