Question

这题怎么做？要详细解释 过程

Answer 1

设合金中镁、铝物质的量分别为x、y
由于镁、铝的质量之和为5.1g：24x+27y=5.1g
由于镁、铝共置换出标况下5.6L氢气：
5.6L氢气中的0价氢全部来自于硫酸中的H离子（H离子得到电子），5.6L氢气共需要电子：5.6L÷22.4g\mol×2=0.5mol
这些电子全部来自于镁和铝，每摩尔镁提供2摩尔电子，每摩尔铝提供3摩尔电子：
2x+3y=0.5

解上述两个方程得：x=y=0.1mol
所以镁质量：24g/mol×0.1mol=2.4g

铝质量：27g/mol×0.1mol=2.7g

下面求稀硫酸质量分数
由于每摩尔硫酸提供2摩尔H离子，2摩尔H离子被置换成1摩尔氢气
题目中说明共产生0.5mol氢气，故共有0.5mol硫酸
0.5mol硫酸质量为：98g/mol×0.5mol=49g
稀硫酸质量分数为：49g÷98g×100％=50％

Answer 2

列方程组求解，网上有好多同类型题目，可以看下，最好总结一下题根吧

追问

不详细看不懂 什么电子守恒 我们还没学

追答

那就早上去问老师