Question

化学题 求过程

25. 将32g含有杂质的铜样品（杂质不和硝酸反应）溶于足量一定浓度的硝酸溶液中，充分反应后，在标准状况下收集到气体体积为11.2L，将所得气体溶于水后体积减少了4.48L。回答下列问题：
（1）收集的气体成分是什么？物质的量是多少？
（2）样品中铜的质量分数是多少？

25.（8分）（1）NO: 0.2mol ; NO2: 0.3mol …………4分
（2） 0.90 ……4分

第二问的过程 3Q~~

Answer 1

在反应中，硝酸得电子（降价）生成NO或NO2；
铜失电子（升价）生成Cu离子；
得失电子守恒的；
所以，
每一个硝酸变成NO 得 3 个电子，0.2mol NO 共得 0.6mol 电子；
每一个硝酸变成NO2得 1 个电子，0.3mol NO 共得 0.3mol 电子；
共计得到0.9mol电子，然而这些电子都是铜提供的；
0.9mol电子需要0.45mol铜提供；
0.45mol铜质量 0.45 * 64 = 28.8g
28.8 / 32 =90%

Answer 2

NO: 0.2mol ; NO2: 0.3mol
那么转移电子=0.2*3+0.3*1=0.9mol
1molCu转移2mol电子 现在电子0.9mol
所以Cu是0.45mol
0.45*64/32=0.9

Answer 3

Cu+4HNO3--> 2NO2 （0.3）产物均为硝酸铜+水
3Cu+8HNO3--> 2NO （0.2）产物均为硝酸铜+水

所以Cu的摩尔数知道了=（0.15+0.3）再*M（64）
就得出结果0.9