Question

请教一个化学平衡题

对于恒温恒压下的可逆反应2A(g)+B(g)=3C（g）+2D（g）
分别在甲乙丙丁四个容器中充入A2mol、1mol、mol2、1mol；B1mol、1mol、2mol、2mol

问题：当反应达到平衡时，四个容器中B的转换率从大到小的顺序是？并写出分析过程

谢谢
如果条件改成恒温恒容呢？

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Answer 1

甲 乙 丙 丁
A：2mol 1mol 2mol 1mol
B：1mol 1mol 2mol 2mol

①乙与丁比较：丁相当于在乙的基础上多加入1molB，虽然反应向正方向进行，但B的转化率却减小
∴乙>丁
②乙与甲比较：甲相当于在乙的基础上多加入1molA，反应向正方向进行，B的转化率增加，A的转化率减小
∴甲>乙
③乙与丙比较：丙与乙加入的是等比例的A与B，又因为该反应是在恒压下进行，所以B的转化率不变，
∴乙=丙
综上所述：甲>乙=丙>丁

对于恒温恒容，①②仍成立
对于③，乙与丙的比较：丙与乙加入的是等比例的A与B，若在恒容下，且该反应又是分子数增加的反应，则丙中B的转化率会比乙中的小，∴丙<乙
④丙与丁的比较：丙相当于在丁的基础上多加入1molA，反应向正方向进行，B的转化率增大
∴丙>丁
∴甲>乙>丙>丁