Question

高一化学必修一的题，急需答案！！！！！！！！！！！！

铁是人体必须的微量元素，缺铁性贫血是一种常见的疾病。常见的治疗缺铁性贫血的方法是服用补铁药物。某校化学实验小组为了检测某品牌药片中Fe2+的存在，设计了以下几组实验。（已知该品牌药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸）
理论设计方案：
甲组：Fe(二价）+2OH（负一价）=Fe（OH）2（白色）
4Fe（OH）2+2H2O=4Fe(OH)3(过程现象为：白色到会绿色最后变为红褐色）
药片（溶于水）——（加氢氧化钠溶液）——白色沉淀——灰绿色沉淀——红褐色沉淀
家族同学按设计的方案进行试验，但没有得到预期的实验结果。
（1）分析甲组实验失败的可能原因是：（ ）
(2)乙组同学认真分析甲组试验失败的原因后，模拟药片服用后在人体中溶解的变化过程，重新设计并完成下列试验：
药片（加入试剂1）——淡黄色浑浊（加入试剂2）——淡红色溶液（H2O2)——红色加深，有气体产生，后又褪色。试剂1是_____,试剂2是_____,加入试剂2后，溶液为什么显淡红色？_______________________________________.产生的气体可能是__________,写出产生气体的离子方程式：___________________________.
（3）丙组同学对乙组实验中最后红色褪去的现象产生了浓厚的兴趣，欲探究其褪色的原因。根据离子的组成，他们认为有两种可能的原因：1Fe（3价）与SCN（负一价）形成的Fe（SCN）（正二价）中Fe2+；2_______________________________。
请你对其中可能的原因进行验证：
实验方案(用文字论述）：________________________________________________________。
根据与其现象判断、结论：_______________________________________。

Answer 1

现在的高一化学真难。

(1) 显然上面都说了，不溶于水
(2) 试剂1：盐酸，试剂2：KSCN，溶液显色的原因是药品中的微量Fe3+与SCN-结合。产生的气体可能是O2，或者是HCN
(3) 退色的原因是SCN-被H2O2氧化。这也就是上面说可能生成HCN的原因。这个设计实验的话只需往SCN-中直接滴加H2O2就行了。不过想想就恐怖，HCN可不是一般实验室能承受的。不过我怀疑HCN会进一步被H2O2氧化，这样得到的就只CO2和N2了。

生成HCN的方程式为
SCN- + 3H2O2 = HCN + 2H2O + SO4 2- + H+

Answer 2

1.因为该溶液不溶于水
2.⑴ 稀盐酸， KSCN溶液 ，有部分Fe3＋生成 Cl2
3. 2Fe2＋＋Cl2→2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋SCN－→[Fe(SCN)]2＋

⑵不合理， 我的猜想是[Fe(SCN)]2+配离子中的SCN－被过量的氯水氧化。设计的实验为在褪色后溶液加入FeCl3溶液，仍不变红色（或在褪色后溶液加入加入KSCN溶液，变红色）

⑶该药品有还原性

回答得 我都乱了 你再考虑考虑吧

Answer 3

（1）药片不溶于水，不能与氢氧化钠反应。
（2）稀盐酸 硫氰酸钾(KSCN)溶液 3价铁离子少 氢气 氢离子+铁=铁离子+氢气
（3）H2O2
1.向硫氰酸铁中滴加品红；向H2O2中滴加酚酞试液
现象，前者不退色，后者先变红后退色。结论：H2O2具有漂白性，使其褪色
（如果错了，请多包含，谢谢！）

Answer 4

好难 ！！！！ 我也是高一学生啊 ！