Question

在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应2NO2=n2o4,达到平衡时,再向容器内通入一定NO2,重新达到平衡后...

在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应2NO2=n2o4,达到平衡时,再向容器内通入一定NO2,重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数如何变化 答案是减小。可是是与第一次相比阿,加了以后才到达平衡阿,不是说环境改变大于平衡移动吗
可是是与第一次平衡相比阿,达到第一次平衡后再加NO2会先增大体积分数阿

Answer 1

首先要搞清楚体积分数=所求气体体积/总气体体积

题目中,又通入了NO2，相当于又加了一个一模一样的平衡假设如果不存在平衡，那么体积分数应该不变

现在通入了NO2，无论是从增加反应物，还是加压的角度，平衡都往正向走，所以NO2体积分数减小了

Answer 2

2NO2=N2O4反应正方向进行时体积缩小，恒容下，加入反应物，反应正移。说明转化率增大，即是反应物的量变小，体积分数就变小

Answer 3

再加NO2，最初是会先增大体积分数，但达到平衡时，NO2的体积分数会比第一次要小。你可以这样想，有2个瓶子A和B，往A里加10molNO2，往B里加20molNO2，因为B里的压力大，故B里的转化率更高，所以还是B里体积分数更小。